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【題目】（4分）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示．計算：

（1）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數．

（2）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是多少？

【答案】（1）10.6% （2）8.95g

【解析】

試題分析：根據圖像，利用化學方程式，根據各物質的質量比即可計算出各物質的質量。

（1）由圖象可知，CaCO3的質量為5g，

設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 5g y

106／x =100／5g 117／y =100／5g

x=5.3g y=5.85g

所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為：5.3g／50g ×100%=10.6%

（3）原固體混合物的質量是w

所以×100%=10%

w=8.95g

練習冊系列答案
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（3）①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發生裝置的是 、 （填字母，下同）。

②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發生裝置應擇 ，收集裝置應選擇 。

（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇___________與 組合而成的裝置。

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下列相關分析與推理錯誤的是（ ）

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B．實驗中兩次用到甲裝置，其目的是不同的，第一次是驗證水煤氣中含有水蒸氣，第二次是通過驗證生成物有水來證明水煤氣中含有氫氣

C．丙裝置的作用是將二氧化碳除凈，避免對后續實驗的干擾

D．若撤去丁裝置不會對后續實驗產生干擾

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