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（1）硬水是指含有較多 的水，在生活中常采用 的方法降低水的硬度。

（2）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。

在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是 （填字母），在50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是 （填字母）。

A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定

（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度 （填字母）。

A．大于40℃ B．小于40℃ C．無法確定

（4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為 。

A. 向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉

B. 向pH=2的鹽酸中加水稀釋

C. 向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D. 等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應

A．20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30

B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為50%

C．40℃時，將50g乙物質全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液

D．將130g 20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質20g

A.Fe　Ag　CuB.Cu　Zn　FeC.Cu　Ag　FeD.Zn　Fe　Cu

（1）實驗小組有如下設計方案，完成下表。

由上表數據可知:雙氧水的濃度越大，其分解速率________

（2）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要。實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑。

[提出問題]氧化銅(CuO)能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?

[猜想假設]猜想一: CuO不是該反應的催化劑。

猜想二: CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變。

猜想三: CuO是反應的催化劑，反應前后_______

[實驗探究]用天平稱量0.2gCu0，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗:

(注:氧化銅不落于水。過濾可與水分離)

[交流討論]

（1）填寫下表

（2）步驟④需用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和________其中玻璃棒的作用________

（1）圖中標有序號①的儀器名稱是_________

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應的文字表達式是_______若裝置B中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是_______(選序號)。

①控制液體的加入速度

②用體積較小的錐形瓶

③加熱反應物

（3）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,制取氨氣的發生裝置應選用____裝置，若使用裝置E收集氨氣,則氣體應從____(填“c“或"“d")通入。

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱:a_____

（2）圖示實驗中玻璃棒的作用是_______

（3）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量______(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。

（1）C、D、E中與A屬于同種元素的微粒是_____；

（2）B與元素周期表中_____（填①或②或③）的化學性質相似；

（3）D微粒的符號為_____；

（4）元素②的核外有_____個電子層。

（1）通過實驗1可以探究燃燒的條件。燒杯中放有熱水，a、b、c處分別放有藥品，實驗中只有a處的白磷燃燒。a與c對比、a與b對比，說明燃燒需要的條件是____和_____，白磷燃燒的化學方程式為_____。

（2）通過實驗2可以測定______。待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當觀察到______的現象時，可達到該實驗目的。

（3）通過實驗3可以驗證質量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質量，引燃白磷，待反應后再稱量裝置總質量，發現托盤天平保持平衡。整個實驗過程中氣球會出現的現象是_____。

綜合分析上述三個實驗，以下說法正確的是_____(選填①～⑥序號)

①實驗1中的熱水只起隔絕空氣的作用

②實驗2中紅磷可以換成木炭

③實驗2若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好

④實驗3中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓強的作用

⑤實驗3中的氣球作用是收集產生的氣體

⑥實驗3錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂

(1)CO氣體能使人中毒，其原因是______。

(2)實驗開始時，先通入CO一段時間后，再加熱，其原因是______。

(3)實驗過程中，圖中A處觀察到的實驗現象是_____，發生反應的化學方程式為_____。

(4)該裝置存在的一個主要問題是_____。