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①檢查氣密性,將藥品和水分別裝入各儀器中，按圖示連接好裝置

②再次檢查氣密性并記錄C的液面位置;

③由A向B滴加足量試劑,待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;

④將B中剩余固體過濾,洗滌，干燥，稱重。結合圖示及上述信息,回答下列問題。

（1）若A中的試劑為硫酸,B中發生反應的化學方程式為_____；

（2）若實驗用鋅銅合金的質量為ag,與硫酸充分反應后,B中剩余固體的質量為bg,則鋅的質量分數為_____；（用含a、b的代數式表示）;

（3）若實驗用鋅銅合金的質量為ag,與硫酸充分反應后，測得氫氣體積為VL,為求出合金中鋅、銅的質量分數,還必須補充的一個數據是_____；

A 反應前加如稀硫酸的體積

B 反應前加入稀硫酸的質量分數

C 實驗前反應裝置中空氣的體積

D 實驗條件下氫氣的密度

（4）實驗過程中，若步驟④中未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

資料:①無水硫酸銅是白色粉末,吸水后變藍;②濃硫酸可除去氣體中水蒸氣

（1）A裝置的作用是_____；

（2）C裝置中的實驗現象是_____；

（3）E裝置中盛放的試劑是_____；

（4）證明氫氣存在的實驗現象是_____。

（1）圖中操作①②的名稱_____；

（2）固體甲的成分是_____；

（3）液體A中含有的成分除水外，還含有_____；

（4）下列有關說法中,正確的是_____；

A 無色氣體是氫氣

B 向固體乙中加人稀硫酸一定不會產生氣泡

C 液體A的質量比原混合溶液的質量小

D 液體A和液體B均可除去鐵粉中的鋅粉

（1）從金屬活動性表可知 :鐵（Fe）比錫（Sn）的金屬活動性_____；

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的_____；（用名稱或化學式填空）薄膜;

（3）工業上,用赤鐵礦煉鐵的主要反應原理是，其中被還原的物質是_____；若煉得5.6t的鐵,理論上至少需要含Fe2O320%的赤鐵礦石質量為_____t。

（1）該反應中涉及到_____種氧化物;

（2）該化學反應方程式為_____；

（3）下列說法中,正確的是_____；

A 反應前后各元素化合價均未改變

B 該反應中一氧化碳作還原劑

C 參加反應兩種分子的個數比是1:2

D 加入催化劑可提高產物質量

（1）A實驗中銅片上的白磷燃燒,水中白磷不燃燒,說明燃燒的條件之一為_____。

（2）B實驗的目的是_____。

（3）C實驗中甲試管的鐵釘生銹乙試管的鐵釘不生銹,說明鐵生銹與_____有關；

（4）根據D實驗得到的結論,說明二氧化碳可用于_____。

（1）硫原子的質子數x=_____；

（2）將這8種元素排列在同一周期中，是因為這些元素的原子都有_____個電子層；

（3）該周期元素是由金屬元素過渡到_____元素,結尾是稀有氣體元素;

（4）氯原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子。

【題目】濃硝酸可以發生反應。下列敘述錯誤的是

A.X是NO

B.該反應屬于分解反應

C.濃硝酸應放在棕色瓶中低溫保存

D.濃硝酸化學性質不穩定

A. 傾倒液體B. 滴加液體

C. 加熱液體D. 塞進橡皮塞

（1）寫出①﹣⑤所指儀器的名稱：

①_____；②_____；③_____；④_____；⑤_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀晶體制取氧氣的發生裝置可以選用_____，反應的化學方程式是___________________。

（3）利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取二氧化碳可選用上述_____發生裝置，發生反應的化學方程式為：___________，收集二氧化碳可選用上述_____收集裝置。