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【提出問題】①氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？

【查閱資料】研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發生分解反應和反應劇烈時的溫度如下表所示：

實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用的金屬氧化物是 。

【設計并完成實驗】

Ⅰ. 將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱

Ⅱ. 將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱

Ⅲ. 將3.0g氯酸鉀與Xg氧化銅均勻混合加熱

【實驗現象分析】

Ⅲ中X的值應為 ，實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明 。 現象與實驗Ⅲ相同.實驗Ⅱ和Ⅲ對比的目的是 。將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、 、洗滌、干燥，然后進行稱量的目的是 ，最后還要再將黑色粉末和 混合加熱，

【結論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑，實驗Ⅲ中的化學反應的化學方程式為 。

【實驗反思】MnO2的用量對 H2O2分解反應有何影響？

【設計并完成實驗】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中為3%H2O2溶液，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計。）

【討論交流】（1）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出 。圖丙是“不同質量的MnO2與相同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出 。

（1）寫出圖中標示的儀器名稱:（1）________________，（2）____________。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣時，反應的化學方程式是___________， 可以用排水法收集氧氣的原因是________。

（3）已知二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，實驗室可以用塊狀大理石和稀鹽酸在常溫下反應來制取二氧化碳;則可選擇的發生裝置和收集裝置是__________________________（填裝置編號），若選擇該裝置用于實驗室制取氧氣，發生反應的化學方程式是___________________________。

（4）F裝置有多種用途。若用F收集O2，證明氧氣已經集滿的方法是__________________________。

①兩個鉀原子_______________________________；

②地殼中含量最高的金屬元素和含量最高的非金屬元素形成的物質_______________________________；

③標出高錳酸鉀中錳元素的化合價_______________________________；

④五個硫酸根離子_______________________________；

⑤CO2中“2”的含義:_______________________________；

⑥Ca2+中“2”的含義:_______________________________。

A.反應前是混合物，反應后是純凈物

B.該反應中，參加反應的兩種分子個數比為5:1

C.該反應既是氧化反應，又是化合反應

D.反應前后，分子的種類與數目都發生了改變

I.探究建筑火災中CO2濃度

如圖1所示，點燃蠟燭，將CO2緩慢倒人燒杯。如圖2所示模擬建筑火災現場，在封蓋容器底部放置2根高低不同的蠟燭，在燭芯附近放置O2傳感器（見a1、a2）和CO2傳感器（見b、b2）。點燃蠟燭后迅速封蓋，采集相關數據，實驗結果如圖3、圖4所示。

（1）圖1所示實驗中，觀察到燒杯內低處蠟燭先熄滅，則CO2具有的性質是_______

（2）由圖3可知:蠟燭熄滅時容器各處O2含量均未降至0。你對“燃燒”需要的條件的新認識是___________。

（3）在建筑火災中，應低下身子沿墻壁或貼近地面“往低處逃生”其原因是__________。

我國部分地區有使用地窖貯存農產品的習慣，而地窖中容易積蓄CO2，根據（工作場所有害因素職業接觸限值》要求，CO2短時間接觸容許濃度為18mg/L。研究小組同學從某地窖中收集2瓶各500mL的氣體樣品進行如下實驗:①將點燃的蠟燭放入瓶1中，蠟燭火焰無明顯變化;②用CO2傳感器測出瓶2中CO2濃度為22.6mg/L

（1）下列防范措施正確的是________（填序號）。

A 用農用噴霧器向地窖內噴酒水，使CO2溶解到水中

B 手持火把進入地窖時，若火把持續燃燒，則表示安全，繼續前進

C 利用鼓風機將地窖內部分空氣排出，也可打開地窖蓋，通風一段時間后再進入

（2）研究小組同學向瓶2中加入足量澄清石灰水，振蕩、充分反應，傳感器顯示CO2濃度慢慢下降，當濃度降至0.6mg/L時，計算瓶內生成沉淀的質量。（假設瓶中氣體總體積不變）____________

（1）方法1:將H2S在空氣中點燃，不完全燃燒后生成硫和水，完成燃燒后轉化為二氧化硫和水。寫出H2S不完全燃燒的化學方程式:________。

（2）方法2:將H2S和空氣的混合氣體通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反應，用于回收S。物質轉化如下圖所示:

（查閱資料）反應I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

反應Ⅱ: 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl

反應Ⅲ: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl

①將S從溶液中分離出來的操作是__________

②反應中，反應前后化合價不變的元素有___________

③實際操作時，欲使生成的硫單質中不含CuS，應提高混合氣中空氣的比例，其原因是__________

④該工藝中可循環使用的物質是FeCl3、FeCl2和_________（填化學式）。

（3）方法3:H2S氣體在高溫下會反應生成S2和H2。該反應的化學方程式為________。

（1）儀器a的名稱是__________

（2）實驗室用KMnO4制取較純凈的O2，反應的化學方程式為_______;用裝置A制取O2時應作的改進是____________，選用的收集裝置是_______（填序號）。

（3）用H2O2溶液和MnO2制氧氣時，與裝置B相比，選用裝置C的優點是_______

（4）某興趣小組同學對氫氣性質實驗進行了如下改進。

①如圖中利用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為__________。在U型管ロ點燃氫氣，發出尖銳爆鳴聲;3-5秒后再次點燃，氫氣安靜地燃燒。U型管中水的主要作用是_______。

②緩慢連續推動圖5中的注射器活塞，注入30mL氫氣時，點燃酒精燈;一段時間后，U型管底觀察到的現象為__________，發生反應的化學方程式為________。

（1）火箭可用液氫和液氧作推進劑。液氧屬于__________（填“純凈物＂或“混合物”），工業上大量制取氧氣的方法是___________。

（2）火箭也可用C2H8N2和N2O4，作推進劑，發生反應的化學方程式為:C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。N2O4中氮元素的化合價為________，x的化學式為________。

（3）“嫦娥四號”光伏發電板中含有硅。單質硅可由石英（SiO2）固體和焦炭在高溫下反應制得，同時產生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為______________。

（4）“長征三號乙”運載火箭發動機在焊接時需使用氬弧焊。焊接時用氬氣作保護氣的原因是____________。

【題目】已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加熱，剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.x點剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2

B.y點剩余固體中鎂元素質量為1.2g

C.z點發生的反應為CaCO3CaO+CO2↑

D.若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0％，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO

其中未知數據錯誤的是

A.m1為29gB.m2為0gC.m3為90gD.m4為54g