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A. 甲醇的化學式為CH4O

B. 圖示物質中有3種氧化物

C. 該反應中分子、原子個數均不變

D. 催化劑在反應前后質量不變

A. 它們的化學性質相同

B. 碳在地殼中含量最高

C. 鋁的原子序數為13

D. 鋁的相對原子質量為26.98g

某化學小組在化工商店購得某品牌的燒堿樣品，準備用于化學實驗。當將其配制成溶液時，小剛同學觀察包裝袋標簽發現了問題：根據生產日期，這包燒堿存放時間較長，會不會變質呢？于是對這包燒堿進行如下探究：

（一）這包燒堿含有什么成分？

（1）打開后發現樣品表面出現一層白色粉末，初步判斷已經變質，出現該現象的原因是_____（用化學方程式表示）。

（2）小剛同學猜想：該包燒堿的成分可能是NaOH和Na2CO3也可能完全是Na2CO3。

（3）實驗探究：

反思1：小紅同學在實驗完成后提出個人質疑：化學反應中的原料往往不能完全轉化為產品，所以電解食鹽水法制得的燒堿中往往會含有雜質_____（填化學式）。

所以需要進行再探究：另取上述實驗①中的上層清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，產生白色沉淀，得出結論，說明小紅的質疑是正確的。

反思2：小亮認為，小紅的實驗設計有缺陷，理由是_____。

（二）成分含量測定

a.取樣品mg放入如圖裝置中加水完全溶解，后放在電子天平上稱量為m1g

b.打開分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反應停止再試樣稱量為m2g

c.根據化學方程式計算，樣品中Na2CO3的質量分數=_____（寫出表達式即可，Na2CO3、CO2的相對分子質量分別為106、44）

（1）甲實驗中，實驗前先通入CO的目的是_____，該反應的化學方程式為_____。

（2）乙實驗中，觀察到_____，說明稀硫酸與氫氧化鈉發生了反應。

（3）丙實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質，其正確的操作步驟為_____（填序號），若按照②③①的步驟配制50g16%的氯化鈉溶液，所配制溶液的溶質質量分數_____（選填“偏大”或“偏小”）。

（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子_____（填粒子符號）。

（2）向一定量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，并測得溶液的pH隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化曲線如圖所示。

①b點溶液中含有哪些溶質？_____（寫化學式）。

②寫出c→d段反應的化學方程式_____。

（3）某同學為了除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2，Na2SO4等雜質，設計了如圖所示的實驗方案。

①加入過量Na2CO3溶液的作用是_____。

②加適量稀鹽酸后反應之一的微觀示意圖如下，該反應的實質為_____。

（1）下列應用中使用金屬材料的有_____（填字母）。

（2）化學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如圖實驗方案：

根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是_____,根據實驗②的現象得出的結論是_____。

（3）向溶質為AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到藍色溶液，則所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____。

（4）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖所示。下列相關判斷中，正確的是_____。

A 甲是鋅，乙是鐵

B 甲是鐵，乙是鋅

C 圖1中消耗硫酸的質量甲>乙

D 圖2中金屬乙與硫酸充分反應后，金屬乙一定有剩余

A.該過程可實現CO2零排放

B.整個過程中，有1種物質可以循環利用

C.反應室中主要涉及兩個化學反應

D.“反應并分離”的過程中，分離物質的操作是蒸發、結晶

A.a物質的溶解度為50g

B.t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系：b＞a＞c

C.降低溫度一定可使不飽和的a溶液變為飽和

D.將a、b的飽和溶液從t2℃降至t1℃時析出晶體質量a>b

(1)F 的化學式為______。

(2)B 在農業上的用途是______(寫一種)。

(3)轉化中沒有涉及的基本反應類型是______ 。

A.黃銅片和純銅片相互刻劃，純銅片留下明顯劃痕，說明硬度：黃銅片>純銅片

B.蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣

C.甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹

D.燒杯B中的酚酞試液變紅色，說明分子不斷運動