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A.白磷通常保存在冷水中，銅片上的白磷要進行干燥處理

B.此組實驗中燒杯里的熱水只起提供熱量的作用

C.圖1實驗不能比較白磷和紅磷著火點的高低

D.若將圖2中白磷換成紅磷也能觀察到燃燒的現象

A. 實驗①所得溶液質量分數為10%

B. 實驗說明25℃時該物質的溶解度是20g

C. 實驗③④所得溶液質量分數相同

D. 實驗④所得溶液中含溶質20g

A.微粒①與微粒②化學性質相同

B.微粒②和④核外電子排布相同，屬于同種元素

C.微粒③最外層的電子，一定比最里層的任何一個電子能量高

D.微粒④所表示元素處于元素周期表的第二周期

A.O2與血紅蛋白的結合能力強于CO

B.“鋁熱劑”高溫時發生反應8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，此反應體現了Al的還原性

C.將潔凈的鐵釘用食鹽水浸濕后取出放在潮濕空氣中，比直接放在潮濕的空氣中生銹慢

D.乙醇屬于不可再生能源

A.鎵原子的核電荷數是31

B.鎵元素符號是Ga

C.鎵元素應排在元素周期表的第三周期

D.若鎵的相對原子質量取整數為70，則其核內的中子數為39

A.該反應的條件可能為點燃

B.該反應是分解反應

C.該反應的生成物是一種氧化物

D.反應后容器中氧元素的質量分數增大

A.石墨分離出石墨烯B.動植物呼吸

C.洗潔精乳化食用油D.石油分餾

（提出問題）

紅磚粉末能否作為過氧化氫分解的催化劑如果能，效果如何？

（實驗探究）

（實驗結論）

（1）實驗I得出的結論是________。

（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：紅磚粉末的______和_______在反應前后均沒有發生變化。

（3）通過實驗I-Ⅲ，可以得出的結論是__________。

（4）過氧化氫在紅磚粉末催化條件下分解放出O2的化學方程式_______。

（實驗評價）

（5）設計實驗IV的目的是__________。

（6）若通過實驗Ⅳ得出結論：紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好，那么實驗Ⅳ中可以觀察到的現象是：兩試管中均產生氣泡，且________。

（實驗拓展）

査閱資料得知：氧化銅、硫酸銅溶液、豬肝、馬鈴薯、水泥塊等也能作過氧化氫分解的催化劑。若用水泥塊作為過氧化氫分解的催化劑，可以通過改變水泥塊的_______提高反應速率。

（1）儀器a的名稱_______。

（2）利用上述裝置制取一瓶氧氣，你選擇的發生裝置是______（填字母）。反應的化學方程式是:_______。要收集一瓶較為干燥的氧氣，收集裝置是_______（填字母）。

（3）欲完成硫的燃燒實驗，收集氧氣最好選擇的方法及理由是________。

（1）D的化學式是_______。

（2）檢驗氣體B的方法是_______。

（3）E→F的化學方程式是________。其基本反應類型是_______。