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（1）鐵鍋含有金屬單質___________（寫化學式）。

（2）鋁鍋輕便、耐用，其原因是________________，________________。

（3）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_____________。

（4）鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與______________反應，因此鐵制品可以進一步銹蝕，防止自行車鏈條生銹的合理措施是___________。

（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為 ．

（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質量為 噸，經過充分冶煉，最多可生產含鐵96%的生鐵 噸（最后一空保留兩位小數(shù)）．

【題目】某化學興趣小組對、（鈦）、三種金屬的金屬活動性進行探究。

提出假設：a.金屬活動性比強；b.金屬活動性比強。

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。

實驗設計：同溫下，取質量相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。請回答下列問題。

（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________（填序號）。

A除去氧化膜，有利于直接反應 B使表面不平整，易反應

C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D使反應金屬溫度相同，易反應

（2）填寫下表中的有關現(xiàn)象和結論。

（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是 （填字母序號）。

A．銅質獎牌 B．銅導線 C．銅火鍋

（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為 。

（3）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

①過程Ⅱ中分離操作的名稱是 。

②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為 。

③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質有 （填字母序號）。

【題目】在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2的反應中，鐵元素由+3價變?yōu)?/span>0價，碳元素由+2價變?yōu)?/span>+4價。像這類凡有元素化合價升降的反應都屬于氧化一還原反應。據(jù)此判斷下列反應不屬于氧化一還原反應的是( )

A.2Mg+O22MgOB.2F2+2H2O＝4HF+O2

C.CaCO3CaO+CO2↑D.2KClO32KCl+3O2↑

(1)物質C的化學式：_____；物質E的化學式：_____。

(2)工業(yè)上通過化學反應從含D元素的礦物中獲取D的主要設備是_____。

(3)A→F反應的化學方程式為_____。

（1）甲圖實驗中，裝________的注射器不容易被壓縮；

（2）鐵在空氣中生銹是鐵跟氧氣、水等物質作用的結果．乙圖的實驗目的是為了探究鐵生銹時需要________。

（3）取一定質量的鎂、鐵兩種金屬，分別與相同濃度的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如丙圖所示．圖中________（填“a”或“b”）曲線表示與鐵的反應。根據(jù)丙圖，可推知反應結束，反應消耗的鎂與鐵的質量比為________。

(1)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，其反應的化學方程式為_____。圖1銅制品的用途中，利用金屬導電性的是_____(填字母)。

(2)工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應。某興趣小組利用圖2裝置進行試驗，請按要求填空：

①寫出CO還原Fe2O3的化學方程式_____；實驗過程中能觀察到A裝置中的現(xiàn)象為_____，右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_____

②鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與_____反應生銹，因此鐵制品可以進一步銹蝕。回收利用廢舊金屬制品的目的之一是_____。

A. 探究空氣中氧氣的含量

B. 探究燃燒的條件

C. 探究影響物質溶解速率的因素

D. 探究鐵生銹的條件