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【題目】超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化學式為。

（2）乳化池中，生石灰與水發生反應，其化學方程式為。

（3）過篩的目的是攔截（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。

（4）碳化塔中反應的化學方程式為。

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【題目】地球深處的水處于超臨界狀態，稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCl2 和NaCl 在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確是（）

A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B．在超臨界水中，2種物質的溶解度都隨溫升高而增大

C．450℃時，NaCl在超臨界水的溶解度為 0.04g

D．450℃時，可得到 0.04%的CaCl2的超臨界水溶液

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【題目】科學探究是學習化學的重要途徑。某化學興趣小組的同學進行了以下幾個探究實驗。

（1）氨氣（NH3）在生產、生活中有廣泛的用途。氨氣極易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈堿性，是農業上常用的速效肥料。

①加熱氯化銨和消石灰可制取氨氣，同時產生氯化鈣和水，寫出反應的化學方程式__________。

②如圖是氨氣性質的趣味實驗：圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開止水夾時，可觀察到什么現象__________？

（2）在探究稀鹽酸的化學性質時，該小組的同學做了如圖一所示的兩個實驗。實驗結束后，將A、B兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究。

①對于濾液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并說出理由__________。

②你認為濾液的成分還可能是__________；請設計實驗證明你的猜想正確，簡要寫出實驗步驟、現象__________。

（3）利用下圖微型實驗裝置可制取CO，然后用CO還原Fe3O4并檢驗氣體產物。已知草酸在濃硫酸作用下受熱分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

①濃硫酸的作用是______________。

②寫出B處Fe3O4發生反應的化學方程式__________。

（4）為測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數取該溶液34.0g，加入二氧化錳1.0g，待完全反應不再有氣體逸出時，稱得剩余物質的總質量為34.2g。計算：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數__________。

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【題目】某氯化鉀樣品中含有CaCl2、MgSO4雜質，將該樣品溶于適量水中，再按以下流程提純氯化鉀。

（1）過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么__________？

（2）寫出試劑B與樣品中所含雜質發生反應的化學方程式__________。

（3）加入試劑C的目的是什么__________？

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【題目】某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。取適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到溶液A和固體B。

（1）若溶液A中含有兩種溶質，請分析固體B的成分__________。

（2）固體B的質量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）反應前鋅粉的質量。

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【題目】如圖1在圓底燒瓶中充滿CO2，通過注射器向瓶中注入液體；圖2是用數字化傳感器測定的加入同體積水和氫氧化鈉溶液的氣壓變化圖象。

（1）表示氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的曲線是______________(填①或②）。

（2）寫出氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式__________。

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【題目】A-E是初中化學常見的五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已經略去）。已知A是紅棕色粉末；C中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液。則A與E反應的化學方程式為_____________；B與C反應的化學方程式為___________；C溶液與D溶液反應時可觀察到的現象為______________。