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A.等質量的Zn和Mg分別與足量的等體積、等質量分數的稀硫酸反應

B.等質量塊狀或粉末狀的CaCO3分別與足量的等體積、等質量分數的稀鹽酸反應

C.探究加MnO2與不加MnO2對等質量、質量分數的兩份過氧化氫溶液分解的影響

D.向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加稀鹽酸

A.反應前后分子個數不變

B.丁的化學式為HClN

C.該反應屬于置換反應

D.若17g甲參加反應，則生成丁的質量為14g

A.鍶原子核外電子數是2

B.鍶元素屬于金屬元素

C.鍶的相對原子質量是87.62g

D.鍶的化學性質較穩定

[查閱資料]

①氫氧化鎂和氫氧化鋁均難溶于水。難溶性堿受熱后能分解生成水和相應的金屬氧化物。

②鎂和氫氧化鎂均不能與氫氧化鈉溶液反應，但鋁和氫氧化鋁分別能與氫氧化鈉溶液發生如下反應：；。

氯化鋁可與過量氫氧化鈉溶液發生反應。

[方案設計]

他們利用實驗室提供的鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：

方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三：鋁鎂合金溶液…→稱量灼燒后的固體

[方案評價]

（1）方案三中最后的灼燒產物的主要成分為水和_____（用化學式表示）。

（2）小段認為三個方案理論上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_____。

[實驗設計]

實驗小組根據方案二設計了如下圖所示（圖中的鐵架臺已省略）的實驗裝置。

（3）你認為選擇裝置_____（填“甲”或“乙”）測定鎂的質量分數更合理，誤差更小，理由是_____。

（4）若裝置丙中不使用冷水，則所測得氣體的體積會_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

[交流討論]

（5）實驗小組成員通過交流討論后重新設計了方案：①稱取鋁鎂合金質量；②加入足量的_____；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱取剩余固體的總質量。

（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①_____。

（2）利用裝置A.B的組合可以制取某種氣體，實驗室用該組合裝置制取該氣體的化學方程式是_____。

（3）裝置D是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，與E相比，裝置D的優點是：_____。

已知：①反應1為。

②有關物質在常溫下的溶解度如下表所示：

（1）操作a的名稱是_____。

（2）若反應2為復分解反應，則溶液A中一定含有的溶質為CaCl2和_____（填化學式）。

（3）洗滌KClO3晶體時，最好選用下列的_____（填字母代號）作洗滌劑。

A KCl飽和溶液

B 水

C 飽和KClO3溶液

（1）寫出F的化學式：_____。

（2）寫出D→E的化學方程式：_____。

A. 加熱一定量的高錳酸鉀固體

B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

C. 向一定質量的飽和石灰水中加入生石灰

D. 向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉

A.有單質和化合物生成的反應一定是置換反應

B.與酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬

C.金屬元素的原子最外層電子數小于4，所以由金屬元素組成的物質中金屬元素一定顯正價

D.單質中只含有一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質

A.t1℃時，65 g A的飽和溶液中含有溶劑50 g

B.將t2℃下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，各溶液中溶質的質量分數B>C>A

C.t2℃時，A、B兩種溶液中溶質的質量分數一定相同

D.從含少量A的B溶液中得到B，采用蒸發結晶的方法