Question

【題目】（12分）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，我市實施黃藍兩大國家戰略形成新的發展格局，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。

（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發池，經日曬蒸發到一定程度時，導入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。

1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質量（單位：g）關系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I、海水曬鹽是 （選填“物理”或“化學”）變化，包含蒸發、 等過程。

II、若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水，鹵水的密度應控制在什么范圍 ，原因是 。

（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料制鎂，其工藝流程如下圖所示：

I、步驟①所加的堿應該是 （選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應的化學方程式是 ；若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選擇 、 兩種溶液。

II、Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質）的有效成分是Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是 （選填序號）

A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點

B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣

C．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度

D．反應因吸熱降低了環境溫度，使可燃物不易達到著火點

Answer 1

【答案】（1）I、物理；結晶；II、1.21gmL-1～1.26gmL-1范圍內；盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出；（2）I、石灰乳；Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；氯化鎂、硫酸銅；II、BCD。

【解析】

試題分析：I、海水曬鹽是將水蒸發而使溶解的食鹽析出，過程中沒有生成新物質，為物理變化，包含蒸發和結晶等過程。

II、根據表格可知：當鹵水的密度在1.21gmL-1～1.26gmL-1范圍內時；溶解的氯化鈉較少，溶解的鹽類雜質較多。可以達到：盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出的目的。

（2）I、石灰乳的成分為氫氧化鈣，價格較低，更易獲得，所以步驟①所加的堿應該是石灰乳。步驟②時氫氧化鎂轉化為氯化鎂，反應的化學方程式為Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；

可能過鐵與鎂鹽的溶液驗證鐵與鎂的活動性強弱；可能過鐵與銅鹽溶液是否反應驗證鐵與銅的活動性強弱。所以還要選擇氯化鎂、硫酸銅兩種溶液。（也可選其它的可溶解性鎂鹽與銅鹽的溶液）

II、A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的溫度而不是著火點。此項不正確。B、生成的氧化鎂是高熔點的化合物，覆蓋在可燃物表面，可使可燃物與空氣隔絕。此項正確。C、生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度，使燃燒的劇烈程度降低。此項正確。D、反應因吸熱降低了環境溫度，使可燃物不易達到著火點。此項正確。所以應選BCD項。