Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到73g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。

試回答：

（1）a點溶液中大量存在的離子有 。

（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為 。

（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）Na+ Cl-（2）16g （3）7.3%

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。a點溶液的PH=7，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，即只有氯化鈉溶液，氯化鈉中的中溶質是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；

（2）由反應的圖像可知，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為16g；

（3）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出元素中溶質的質量。

解：設109稀鹽酸樣品中含HCl的質量為x…

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40

x 16g×5%

36.5/x= 40/16g×5%

x=0.73g

鹽酸中HCI的質量分數為：0.73/ 73g×100%=7．3%

答：稀鹽酸中HCI的質量分數為7.3%。