Question

【題目】某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時，進行了如圖實驗：在A實驗中發生反應的化學方程式為 ．將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中：一定含有的物質是 ，可能含有的物質是 ．為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們向濾渣中滴加稀鹽酸，結果沒有氣泡產生，那么濾液中含有的金屬離子可能是 （填寫序號）．

①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銅；鐵；②⑤

【解析】

試題分析：根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故A實驗中能發生的反應的鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明開始時的硫酸銅溶液沒有完全反應，試管1中的鐵粉又與硫酸銅發生了置換反應導致銅的質量增加。由于沒有說明鐵粉的量，故濾渣中一定含有銅，可能含有鐵；向濾渣中滴加稀鹽酸，結果沒有氣泡產生，即濾渣中不含鐵，說明鐵可能沒有完全把硫酸銅溶液中的銅置換出來，也可能恰好把銅完全置換出來。故濾液中含有的金屬離子可能是Al3+、Fe2+或Al3+、Fe2+、Cu2+。