Question

【題目】向一定質量AgNO3、Cu（NO3）2、A1（NO3）3的混合溶液中加入Zn和Fe的混合物溶液質量隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）請寫出m點時發生反應的化學方程式_____。

（2）過濾得到n點時的固體，滴加稀鹽酸可觀察到什么現象_____？

（3）e點時溶液中一定含有的陽離子是什么_____？

Answer 1

【答案】Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu 有氣泡生成，溶液變為淺綠色 鋁離子、鋅離子和亞鐵離子

【解析】

在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3、Cu(NO3)2、A1(NO3)3的混合溶液中加入Zn和Fe的混合物，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，若硝酸銀反應完全后，鋅再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，若鋅反應完全后鐵再依次與硝酸銀、硝酸銅反應，鋅鐵都不與硝酸鋁反應。

所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程

所以析出銅的過程是溶液質量減小的過程，因此：ab是鋅與硝酸銀反應，bc是鋅與硝酸銅反應，cd是鐵與硝酸銅，從d開始反應停止了。

（1）在m點時，是鋅與硫酸銅反應，化學方程式是：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；故填：Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu

（2）n點時，是鐵與硝酸銅未反應完，過濾得到n點時的固體，固體中有鐵，滴加稀鹽酸可觀察到有氣泡生成，溶液變為淺綠色；故填：有氣泡生成，溶液變為淺綠色

（3）e點時硝酸銀、硝酸銅、鋅完全反應，鐵也參加了反應，所以應溶液中一定含有的鋁離子、鋅離子和亞鐵離子，由于鐵和硝酸銅反應中，沒有具體說明是否完全反應，因此銅離子不一定有。故填：鋁離子、鋅離子和亞鐵離子