Question

【題目】小明設計了圖1所示的實驗裝置，用一氧化碳還原氧化銅的方法測量CuO樣品的純度，小明準確稱取了10g干燥的樣品進行實驗。試回答：

	反應前	反應后
裝置A	50g	48.4g

（1）該裝置的不足之處是_______。

（2）實驗開始時，先要進行的操作是______（填序號）。

①通一氧化碳 ②加熱

（3）實驗過程中，A處觀察到的現象是______，B處澄清石灰水變渾濁的方程式為______。

（4）請根據表，計算出CuO樣品的純度為_______。

（5）為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設計了如圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去，a、b為活塞）。

①當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到______。

②然后關閉活塞a，再打開活塞b，可分離得到另一種氣體。

Answer 1

【答案】 未進行尾氣處理 ① 黑色固體逐漸變紅 CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O 80% CO

【解析】本題考查了CO還原氧化銅的實驗，二氧化碳的性質和化學式的計算。

（1）一氧化碳是有毒的氣體，進行實驗時要進行尾氣處理，以防污染空氣，該裝置的不足之處是：沒有尾氣處理；

（2）一氧化碳屬于易燃性氣體，不純時加熱易爆炸，所以實驗時要先通入一氧化碳，故選①；

（3）一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，實驗過程中A和B處的實驗現象分別是黑色粉末逐漸變紅、澄清的石灰水變渾濁，B處的反應方程式是：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O；

（4）根據化學方程式CO+CuO Cu+CO2可知固體減少的質量是參加活動反應的氧化銅中的氧元素質量，所以氧化銅中氧元素質量=50g-48.4g=1.6g，設：氧化銅的質量為x，

x÷ ×100%=1.6g，x=8g，CuO樣品的純度=×100%=80%；

（5）關閉活塞b，打開活塞a時，通入的混合氣體中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，從而將二氧化碳除去，分離得到一氧化碳。