【題目】繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應得鈀金和鐵的氯化物。經分析所得鈀金的質量為10.6g，未反應的鐵粉質量為4.4g，下列說法正確的是（ ）
A. 生成鐵的氯化物質量為
B. 生成鐵的氯化物質量為
C. 該反應說明鈀金比鐵活潑D. 生成鐵的氯化物為
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【題目】下列實驗操作、現象和結論對應正確的是（ ）
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向久置于空氣中的NaOH溶液滴加稀H2SO4 | 有氣泡產生 | NaOH和H2SO4發生了化學反應 |
B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液含有SO42﹣ |
C | 向集滿CO2的軟塑料瓶中加入約 | 塑料瓶變癟， 溶液變紅 | CO2能與石蕊反應 |
D | 將質量相同的Mg、Zn分別投入到足量的稀HCl中 | 鎂條表面產生氣體更多、更快 | 金屬活動性：Mg＞Zn |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】為了探究分子是否運動，張亮設計了如圖1所示的實驗。
（1）一段時間后，可見圖1中酚酞的液點由下往上依次變紅色，他得出了結論_____，但陳紅覺得張亮的實驗還不足以證明，她又補充了實驗，你覺得沒有必要的是_____（填序號）。
A 用酒精燈對U型管加熱
B 向少量濃氨水中滴加酚酞試液
C 取少量濃氨水放在空氣中看是否變色
D 在U型管外放一條相同的酚酞試液紙條
酚酞變色，而棉球沒有變色，說明濃氨水和酚酞兩種物質中_____具有揮發性。
（2）陳紅還想探究分子運動速率與哪些因素有關，她說：“我們已經知道：溫度越高，分子運動速率越_____，但“可能還與相對分子質量的大小有關”畫線部分的話語屬于陳紅在_____（填序號）。
A 設計實驗 B 提出假設 C 描述現象 D 分析結論
她查找了資料：濃鹽酸易揮發出HCl，濃氨水易揮發出NH3．HCl和NH3會反應產生白煙（白煙成分為NH4Cl），然后按圖2所示固定裝置，在U型管管口分別塞上脫脂棉，各滴加一定量濃鹽酸、濃氨水，用橡皮塞塞緊，幾分鐘后，觀察到U型管_____（“左側”、“中間”或“右側”）出現較多白煙，說明相對分子質量越小，分子運動速率越快。
（3）生成的白煙NH4Cl可以作為一種氮肥，質量為多少千克的NH4NO3中氮元素質量與10.7千克的NH4Cl中氮元素質量是相等的？_____（請寫出計算過程）
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【題目】為粗略測定某石灰石中碳酸鈣的含量進行如下實驗。（裝置氣密性良好，雜質不參與反應）
步驟I：稱量裝置甲和盛放的石灰石樣品的總質量；裝置乙和盛放的氫氧化鈉溶液的總質量。步驟II：連接裝置甲和乙，鹽酸由長頸漏斗加入到錐形瓶中至氣泡不再產生為止。
步驟III：二氧化碳被完全吸收后，測得裝置甲及其盛放的藥品增重了37.8克；裝置乙及其盛放的藥品增重了2.2克。
（1）鹽酸中的溶質是______（填寫名稱）。
（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______。裝置乙吸收的二氧化碳為______摩爾。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣物質的量_____。（根據化學方程式列式計算）
（4）實驗中所加的鹽酸溶質質量分數可能為______（選填編號）。
a 5% b 7% c 10%
（5）如所用的鹽酸溶質質量分數過大，對碳酸鈣含量測定結果的影響是______（選填“偏大”“偏小”或“無”），理由是______。
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【題目】實驗室制取某些氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）實驗儀器①的名稱是______
（2）實驗室制取二氧化碳氣體應選擇的發生裝置是______（填選項字母）。該同學想要用E裝置除去CO2中的氯化氫雜質，則該裝置中盛放的物質是______；寫出該裝置中有關反應的化學方程式：______。
（3）選擇收集氣體方法時，必須考慮的氣體性質有______（填序號）。
①顏色②密度③溶解性④可燃性
（4）若用裝置E排水收集氧氣，瓶內先裝滿水，氣體從______（填“a”或“b”）導管通入瓶內。
（5）若選A裝置作為用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置，還須補充的一種用品是______，反應的化學方程式為______
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【題目】甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素．甲、乙是組成元素完全相同 的化合物，丙是單質；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）．則：
甲的化學式為 ；乙分解生成丙的化學方程式為 ．
從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是 ．
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【題目】某化學興趣小組在老師的指導下進行課外實驗,利用下列裝置來探究磷單質在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。
（提出問題）足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶內充分燃燒,熄滅后,容器中是否有氧氣剩余?
（猜想假設）猜想①:有氧氣剩余;
猜想②:無氧氣剩余。
（實驗驗證）該小組同學按如圖1組裝好實驗裝置,用高能激光筆分別照射燃燒匙上的紅磷和白磷,紅磷燃燒直至熄滅,白磷無明顯變化;待裝置完全冷卻后,將裝有白磷的燃燒匙提出水面,再次用高能激光筆照射,白磷被點燃。
(1)激光筆的作用是________________________。
(2)紅磷的燃燒產物與瓶底熱水反應生成磷酸(H3PO4)的化學方程式_________________ 。
(3)實驗過程中燃燒匙內的白磷第一次未燃著的原因是_________________ 。
（實驗結論）根據上述實驗現象,得出如下結論
(4)結論1:猜想_______正確
結論2:課本上“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是_____(選填“嚴謹”或“不嚴謹”)的,其理由是_________________ 。
（注意:若答對第(5)(6)小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。）
（拓展延伸）如圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中,用氧氣傳感器測量容器內氧氣濃度變化的曲線圖
(5)在圖中_____ (選填“A”“B”“C”“D”或“E")點時紅磷燃燒熄滅。請你解釋曲線AB段、DE段氧氣濃度變化的主要原因
①________________________。
②________________________。
(6)小組同學通過查閱資料得知,能夠較精確地驗證空氣中氧氣體積分數的藥品是鐵絲絨,利用鐵與氧氣、水等的緩慢氧化,可以將空氣中的氧氣濃度消耗至0.2%。將足量細鐵絲絨固定于試管底部,并倒扣在裝有水的燒杯中(如圖3)，一段時間后你將看到的現象是________________________。
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【題目】常溫下，向一定量的碳酸鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇粉末，溶液質量的變化情況如圖所示。對該圖的分析有如下幾種說法，正確的是
A. 向a點溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，可證明有氫氧化鈉生成
B. 取少量b點溶液，滴入過量稀鹽酸，有氣泡產生
C. c點溶液中的溶質只有氫氧化鈉
D. 該溫度下，向d點溶液中加入氫氧化鋇粉末，溶質質量不變
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【題目】某化學興趣小組做了如圖所示實驗，當向乙燒杯中依次加入MnO2和H2O2溶液時，發現有大量氣泡產生，并產生大量白霧，蠟燭燃燒更旺，但過一會兒逐漸熄滅。而甲燒杯中蠟燭一直持續燃燒。
（知識回憶）寫出過氧化氫分解產生氧氣的化學方程式：_____。
（問題1）導致乙燒杯中蠟燭熄滅的原因是什么？
（作出猜想）猜想一：燃燒產生的CO2使蠟燭熄滅；
猜想二：白霧是水霧導致蠟燭熄滅；
小組同學經過討論，排除了猜想一，其理由是_____。
（實驗1）向一只裝有燃者蠟燭的燒杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若觀察到_____的現象，則猜想二正確。
（查閱資料）水霧產生與H2O2溶液的溶質質量分數大小有關，并且H2O2溶液的溶質質量分數越大，產生的水霧越多。
（問題2）為什么H2O2溶液的溶質質量分數越大水霧越多呢？
（實驗2）分別向三只燒杯依次加入MnO2和溶質質量分數的不同H2O2溶液測定溫度變化。
H2O溶液 | 5% | 10% | 30% |
溫度變化曲線 |
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（解釋與結論）
（1）該對比實驗過程中不需要控制的條件是_____。
A H2O2溶液的初始溫度相同 B 反應開始的時間相同 C 二氧化錳的質量相同
（2）根據實驗2，可得出的一個結論是_____。
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