Question

【題目】為粗略測定某石灰石中碳酸鈣的含量進行如下實驗。（裝置氣密性良好，雜質不參與反應）

步驟I：稱量裝置甲和盛放的石灰石樣品的總質量；裝置乙和盛放的氫氧化鈉溶液的總質量。步驟II：連接裝置甲和乙，鹽酸由長頸漏斗加入到錐形瓶中至氣泡不再產生為止。

步驟III：二氧化碳被完全吸收后，測得裝置甲及其盛放的藥品增重了37.8克；裝置乙及其盛放的藥品增重了2.2克。

（1）鹽酸中的溶質是______（填寫名稱）。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______。裝置乙吸收的二氧化碳為______摩爾。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣物質的量_____。（根據化學方程式列式計算）

（4）實驗中所加的鹽酸溶質質量分數可能為______（選填編號）。

a 5% b 7% c 10%

（5）如所用的鹽酸溶質質量分數過大，對碳酸鈣含量測定結果的影響是______（選填“偏大”“偏小”或“無”），理由是______。

Answer 1

【答案】氯化氫 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 0.05 0.1mol c 偏大 鹽酸濃度過高，易揮發被乙裝置吸收，在計算時被計入CO2的質量，從而CaCO3質量偏大

【解析】

（1）鹽酸是氯化氫氣體溶解于水得到的，所以溶質的名稱是 氯化氫。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，對應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．裝置乙吸收的二氧化碳的物質的量為=0.05mol。

（3）設該石灰石樣品中碳酸鈣物質的量為x。消耗的HCl的物質的量為y

=

x=0.05mol

=

y=0.1mol

（4）測得裝置甲及其盛放的藥品增重了37.8克；裝置乙及其盛放的藥品增重了2.2克，即加入的鹽酸濃溶液的質量為37.8g+2.2g=40g，假如消耗完全反應，則所用稀鹽酸的質量分數為×100%≈9%，所以實驗中所加的鹽酸溶質質量分數應該大于9%，所以可能為10%．故選：c

（5）如所用的鹽酸溶質質量分數過大，對碳酸鈣含量測定結果的影響是 偏大（選填“偏大”“偏小”或“無”），理由是 鹽酸濃度過高，易揮發被乙裝置吸收，在計算時被計入CO2的質量，從而CaCO3質量偏大。

故答案為：

（1）氯化氫。

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 0.05。

（3）0.05mol；

（4）c。

（5）偏大； 鹽酸濃度過高，易揮發被乙裝置吸收，在計算時被計入CO2的質量，從而CaCO3質量偏大。