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【題目】下列除雜（括號內為雜質）的方法和原理正確的是

A. CO2（H2）：2H2+O22H2O B. N2（O2）：2Cu+O22CuO

C. Al（Fe）：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D. KCl（KClO3）：2KClO32KCl+3O2↑

【答案】B

【解析】

A、除去二氧化碳中的氫氣不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的氫氣是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤；

B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

C、Fe和Al均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

D、氯酸鉀在加熱和二氧化錳做催化劑下生成氯化鉀和氧氣，能除去氯酸鉀且引入新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬X是_____。

(2)寫出步驟①中反應的化學方程式_____。

(3)步驟①和②中涉及到的化學反應的基本反應類型為_____。

(4)在步驟②中，還能將金屬混合物分離開的物理方法是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A～F為初中化學中常見物質，它們之間的關系如圖所示，“→”表示轉化關系，“－”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。其中A是使用最廣泛的金屬；B的溶液呈藍色，可用于配制波爾多液；C常用于改良酸性土壤；D常溫下為液體；固態E可用于人工降雨；F為汽車常用的電瓶中的酸。

回答下列問題：

（1）B的化學式為____；E的化學式為____。

（2）C俗稱____；如圖轉化中沒有涉及到的基本反應類型為____反應。

（3）寫出下列反應的化學方程式：A與F____；B與C____；D→C____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某黃銅（假設合金中僅含銅，鋅）中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末放入如圖1所示的錐形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反應過程中錐形瓶中物質的總質量與時間的關系如圖2所示．完成下列問題：

（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的質量為________________g。

（2）該黃銅中銅的質量分數為多少_____________？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：

請回答：

(1)操作1是_______，固體A的成分_______。

(2)固體C是_______。濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是_______。

(3)寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式______；加入足量稀硫酸發生反應的化學方程式__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】第四組同學從“制備氧氣”方面展開探究實驗室制取氣體的部分裝置如下圖所示，完成下表內容。

[資料] 過氧化鈣為魚塘常用的增氧劑，其與水常溫下反應生成氫氧化鈣和氧氣。

氣 體

氧氣（O2）

藥 品

高錳酸鉀

過氧化鈣（CaO2）、水

反應原理

（用化學方程式表示）

____

______

藥品狀態、反應條件

_____

固體和液體、常溫

發生裝置

A

______（填標號）

收集裝置

F、___（填標號）

檢驗與驗滿

（以排氣收集法為例）

均可使用帶火星的木條，操作不同處為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗(圖中固定玻璃管的儀器已略去)，下列說法正確的是(　　)

A. 丙裝置的作用是收集二氧化碳

B. 該裝置的不足之處是未進行尾氣處理

C. 甲和乙兩處現象分別是黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅

D. 丁裝置的作用只是檢驗乙處發生的反應有二氧化碳生成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個化學方程式中，屬于置換反應的是

A. C2H5OH＋3O22CO 2＋3H2O B. CaCO3＋2ＨCl＝CaCl2＋CO2 ↑+ H2O

C. CO＋CuOCu＋CO2 D. Cl2＋2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】白銅（Cu、Ni合金）因光澤好、耐腐蝕等優點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去，Ni在化合物中顯＋2價，其化合物的水溶液呈綠色）。

分析該流程，回答下列問題:

（1）操作I名稱是____________，操作用到的玻璃儀器有燒杯、____________和玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。

（2）廢舊白銅飾品中加入適量稀硫酸時觀察到的現象是___________________。

（3）溶液A加入適量鋅粉發生反應的化學方程式_____________________。

（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是______________________________。

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