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【題目】40℃時，KCl的溶解度為40g。40℃時，將50g KCl固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是

A. 得到的是飽和溶液

B. 溶液的質量是150g

C. 溶液中溶質質量分數的計算式為

D. 若再向燒杯中加入一定量水，此時溶液中溶質的質量分數一定減小

【答案】A

【解析】

40℃時，KCl的溶解度為40g。40℃時，將50g KCl固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液最多能溶解40g KCl。此時有10g KCl沒有溶解，得到飽和溶液，溶液質量為140g，溶質的質量分數為：。

A、由分析可知，得到的是飽和溶液，說法正確，故符合題意；

B、溶液的質量是100g+40g=140g；說法錯誤，故不符合題意；

C、溶液中溶質質量分數的計算式為，說法錯誤，故不符合題意；

D、40℃時，將50g KCl固體加入盛有100g水的燒杯中，形成的是飽和溶液，固體未完全溶解，若再向燒杯中加入一定量水，此時溶液中溶質繼續溶解，但是質量分數一定先不變，后再減小。說法錯誤，故不符合題意；

故選A

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【題目】如圖是配制50g質量分數為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是_____ g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，應進行的操作是_____。

（2）D操作應選用_____mL 的量筒（從10 mL、100 mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的_____處保持水平。

（3）E操作中玻璃棒的作用是_____。

（4）在配制5%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于5%的可能原因_____（至少兩點）

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【題目】甲和乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A. 該反應前后分子的種類和數目一定不變 B. 該反應屬于置換反應

C. 甲物質中只含有碳、氫兩種元素 D. 甲的化學式可能為CH2O

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【題目】分析、歸納、推理是學習化學的重要方法，請同學們根據下面微觀粒子反應(在水溶液中進行反應，水分子已省略)示意圖，分析解決下列問題。

(1)圖1所用到的稀硫酸是把10ml的濃硫酸和90ml的水混合而成的，但在混合后發現其體積少于100ml，試從微觀角度分析其原因：__。

(2)圖2發生反應的微觀實質是Ca(OH)2溶液中的__(填化學用語)與K2CO3溶液中的(填化學用語)發生反應__；

(3)從圖1、圖2、圖3可以發現，堿溶液中都含___(填化學用語)，因此它們具有相似化學性質。試分析圖1、圖2、圖3的反應中，屬于堿的共同性質的是__。(填圖序號)

(4)寫出一種既能與氫氧化鈣溶液又能與硝酸鈣溶液反應的物質：____(填化學式)。

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【題目】如圖為實驗室制取某些氣體的裝置圖：

（1）實驗室若選用A裝置來制取二氧化碳，該實驗過程中擬通過調節稀鹽酸加入的量來控制反應速率，可將長頸漏斗改為_____。若用E裝置來收集氣體，則請寫出檢驗二氧化碳集滿的方法_____。

（2）B裝置可用于實驗室制取氧氣，請寫出反應的化學方程式_____。

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【題目】從A或B中任選一個作答。若均作答，按A計分。

利用下圖所示的裝置完成實驗（杠桿已經調至平衡）。

A	B
放置較長一段時間后，左邊鐵粉布包______（填“上升”或“下降”），是因為鐵粉與________發生了反應。	通入二氧化碳一段時間，左邊乒乓球____（填“上升”或“下降”），再向集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿逐漸趨于平衡，發生反應的化學方程式為________。