Question

【題目】雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：
（1）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用
A.藍色石蕊試紙
B.紫色石蕊溶液
C.無色酚酞試劑
D.pH試紙
（2）已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6。通常空氣中CO2的含量大于 SO2的含量，但人們反而將空氣中的 SO2認定為形成酸雨的主要原因之一。有同學想通過如圖的實驗尋找證據，你認為下一步的實驗步驟是測定 ， 只要出現的實驗結果，就可認定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO2與 CO2有許多化學性質是相似的，亞硫酸鈣（CaSO3）是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl2,溶液本觀察到有渾濁現象，繼續滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生。在以上實驗過程中，下列不可能發生的化學反應是
A.SO2＋CaCl2＋H2O= CaSO3↓十2HCI
B.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C.Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl
D.H2SO3＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）H2SO3溶液的酸堿性,pH值小于5.6
（3）A
【解析】（1）因為酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想證明是否是酸雨則要測定溶液的pH；
A、藍色石蕊試紙是檢驗溶液酸性時常用的試紙，不能準確測量溶液酸堿度；
B、紫色石蕊溶液只能檢驗溶液的酸堿性，不能檢測溶液的酸堿度；
C、無色酚酞試劑只能檢驗溶液的酸堿性，不能檢測溶液的酸堿度；
D、pH試紙能較準確地測量溶液的酸堿強弱的程度，所以檢驗某地是否下酸雨可利用pH試紙進行測量；
（2）二氧化硫溶于水會生成亞硫酸，二氧化碳溶于水會生成碳酸，而CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6，所以要想證明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要證明實驗中亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可；
（3）某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl2，溶液未觀察到有渾濁現象，說明沒有發生A反應，因為A反應進行時會有白色沉淀產生，能溶于HCl，所以兩者也不可能同時生成，由于二氧化硫和二氧化碳性質相似，所以B反應能夠發生，繼續滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生，說明發生了C反應，同時溶液中含有的亞硫酸也可與氫氧化鈉發生中和反應，所以D反應可能發生.
所以答案是：（1）D；（2）H2SO3溶液的酸堿性；pH小于5.6；（3）A．