Question

【題目】碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原料來制備。宜昌市某牙膏廠現有一批石灰石樣品，小麗為探究其所含碳酸鈣的質量分數，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發生變化，稱量剩余物質的質量為302g。有關反應的化學方程式為，假設石灰石樣品中雜質不參加反應。據此計算：

（1）生成二氧化碳的質量為_____；

（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】198g 90%

【解析】

假設石灰石樣品中雜質不參加反應，則高溫煅燒石灰石樣品500g至質量不再發生變化時，固體減輕的質量就是碳酸鈣高溫分解放出氣體二氧化碳的質量；然后利用生成氣體二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算出樣品中碳酸鈣的質量即可完成樣品中碳酸鈣質量分數的計算。

根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：500g-302g=198g；

設500g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x.

此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

答：（1）生成二氧化碳的質量為198g．（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%。